Slide2.jpg?1480171389' alt='Презентация Химия 9 Класс Щелочноземельные Металлы' title='Презентация Химия 9 Класс Щелочноземельные Металлы' />Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Щелочноземельные металлы В главную. Урок по теме Щелочные металлы в 9м классе с использованием презентации и. Презентация Химия 9 Класс Щелочноземельные Металлы' title='Презентация Химия 9 Класс Щелочноземельные Металлы' />Скачать бесплатно и без регистрации. Менделеева литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs и франций Fr. Эти металлы получили название щелочных, потому что большинство их соединений растворимо в воде. По славянски выщелачивать означает растворять, это и определило название данной группы металлов. При растворении щелочных металлов в воде образуются растворимые гидроксиды, называемые щлочами. Очевидно, что валентные электроны щелочных металлов могут быть легко удалены, потому что атому энергетически выгодно отдать электрон и приобрести конфигурацию инертного газа. Презентация Химия 9 Класс Щелочноземельные Металлы' title='Презентация Химия 9 Класс Щелочноземельные Металлы' />Характеристика Щелочны. Менделеева литий. Самара Предмет Химия Класс 9 Учебник Минченков Е. Е. БЕРИЛИЙ, МАГНИЙ И ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫЕ МЕТАЛЛЫ. Что узнаем 18. 04. Положение металлов в. Скачать урок и презентация по теме щелочные металлы. Рабочая программа для 8 класса по химии Габриелян О. С. Презентация Характеристика щелочных металлов 9 класс. Щелочные металлы в природе натриевая селитра, минеральный источник,. Скачать урок презентация по химии для 9 класса по теме бериллий, магний и. МБ Бериллий, магний и щелочноземельные металлы. Целевая аудитория для 8 класса. Презентация Дидактические игровые задания по химии middot Конспект к уроку химии Металлы в организме человека. Презентация Химия 9 Класс Щелочноземельные Металлы' title='Презентация Химия 9 Класс Щелочноземельные Металлы' />Поэтому для всех щелочных металлов характерны восстановительные свойства. Веттранквил Инструкция. Все металлы этой подгруппы имеют серебристо белый цвет кроме серебристо жлтого цезия, они очень мягкие, их можно резать скальпелем. Литий, натрий и калий легче воды и плавают на е поверхности, реагируя с ней. Взаимодействие с водой. Взаимодействие с кислородом. Оксиды щелочных металлов обладают всеми свойствами, присущими основным оксидам они реагируют с водой, кислотными оксидами и кислотами. Взаимодействие со многими неметаллами. Только литий сгорает на воздухе с образованием оксида. При горении натрия в основном образуется пероксид Na. O2 В продуктах горения калия, рубидия и цезия содержатся в основном надпероксиды. Окраска пламени щелочными металлами и их соединениями Li Карминно красный Na Жлтый K Фиолетовый Rb Беловато розовый Cs Фиолетово красный. Взаимодействие с водой Взаимодействие с водой. Важное свойство щелочных металлов их высокая активность по отношению к воде. Наиболее спокойно без взрыва реагирует с водой литий. При проведении аналогичной реакции натрий горит жлтым пламенем и происходит небольшой взрыв. Калий ещ более активен в этом случае взрыв гораздо сильнее, а пламя окрашено в фиолетовый цвет. Щелочные металлы составляют главную подгруппу первой группы. Презентация была опубликована 2 года назад пользователемСвятослав Бегтабеков. Химия 9 класс Леднева Дарья Николаевна Учитель химии МБОУ СОШ п.